Бинарные названия видов

Бинарные
соединения
— это собирательная группа веществ,
которые имеют различное химическое
строение, но состоят из двух видов
атомов.

Названия
бинарных веществ, образуются добавлением
к названию более электроотрицательного
элемента суффикса
-ид.

1. Взаимодействие с водой
(гидролиз)

Многие бинарные соединения
гидролизуются водой, например гидриды
металлов, фосфин, аммиак или хлорид
алюминия. В результате взаимодействия
гидридов металлов, а также гидрида азота
и гидрида фосфора, с водой образуются
основания.

eToro - Popular Investor

MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑

PH3+H2O⟶PH4(OH)PH3+H2O⟶PH4(OH)

Бинарные соединения,
представляющие собой соли бескислородных
кислот (сульфиды, галогениды переходных
металлов) также гидролизуются водой с
образованием нерастворимых оснований
или соответствующих слабых кислот:

AlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HClAlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HCl

Na2S+H2O⟶H2S↑+NaOHNa2S+H2O⟶H2S↑+NaOH

При взаимодействии с водой
газообразных гидридов более
электроотрицательных элементов
(HCL,H2SHCL,H2S) образуются соответствующие
кислоты – соляная, сероводородная.
бромоводородная.

2. Взаимодействие с кислородом
(окисление)

На воздухе горят, то есть
окисляются с выделением тепла, летучие
водородные соединения:

4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q

H2S+O2⟶SO2↑+H2O+QH2S+O2⟶SO2↑+H2O+Q

Галогеноводороды на воздухе
не горят, но могут окисляться кислородом
над катализатором:

4HCl+O2−→−−CuCl22H2O+2Cl2↑4HCl+O2→CuCl22H2O+2Cl2↑

Сульфиды переходных металлов,
представляющие собой соли сероводородной
кислоты, окисляются кислородом воздуха
при нагревании. Такая реакция (обжиг
пирита) лежит, например, в основе
производства стали и, одновременно,
синтеза серной кислоты:

2FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O32FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O3

Все указанные реакции
являются окислительно-восстановительными.

18. Типы химических реакций: простые и сложные, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые.

Химическая реакция,
протекающая в пределах одной фазы,
называется гомогенной химической
реакцией.

Химическая реакция,
протекающая на границе раздела фаз,
называется гетерогенной химической
реакцией.

Для простых
реакций, протекающих
в одну стадию, когда стехиометрическое
уравнение отражает истинных ход процесса,
показатели степени в кинетическом
уравнении скорости реакции представляют
собой стехиометрические коэффициенты.

В случае же сложных реакций,
протекающих через несколько стадий,
когда общее стехиометрическое уравнение
не отражает действительного хода
реакции, показатели степени в уравнении
скорости реакции не будут соответствовать
стехиометрическим коэффициентам.

Химические реакции, в результате которых
исходные вещества практически полностью
превращаются в конечные продукты,
называются необратимыми.

Химические реакции, которые протекают
одновременно а двух противоположных
направлениях — прямом и обратном —
называются обратимыми.

19. Реакции, отличающиеся по тепловому
эффекту – эндо- и экзотермические.
Превращения энергии при химических
реакциях. Первый закон термодинамики.
Функции состояния: внутренняя энергия,
энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.

Экзотермическая реакция— химическая
реакция, сопровождающаяся выделением
теплоты.

Эндотермическая реакция- химическая
реакция, при которой происходит поглощение
теплоты.

Выделение или поглощение энергии
происходит в виде теплоты. Это позволяет
судить о наличии в веществах определенного
количества некоторой энергии (внутренней
энергией реакции).

При химических реакциях происходит
освобождение части энергии, содержащейся
в веществах, это носит название теплового
эффекта реакции. по которому можно
судить об изменении количества внутренней
энергии вещества.

Во время химических реакций происходит
взаимное превращение энергий – внутренней
энергии веществ в тепловую, лучистую,
электрическую и механическую, и наоборот.

Изменение внутренней энергии системы
при переходе ее из одного состояния в
другое равно сумме работы внешних сил
и количества теплоты, переданного
системе:

ΔU = A + Q,

где ΔU — изменение внутренней энергии,
A — работа внешних сил, Q — количество
теплоты, переданной системе.

Из (ΔU = A + Q) следует закон сохранения
внутренней энергии. Если систему
изолировать от вне­шних воздействий,
то A = 0 и Q = 0, а следовательно, и ΔU = 0.

При любых процессах, происходящих в
изолированной системе, ее внутренняя
энергия остается постоянной.

Если работу совершает система, а не
внешние силы, то уравнение (ΔU = A + Q)
записывается в виде:

где A' — работа, совершаемая системой
(A' = -A).

Количество теплоты, переданное системе,
идет на изменение ее внутренней энергии
и на совершение системой работы над
внешними телами.

Функцией состоянияназывается такая
переменная характеристика системы,
которая не зависит от предыстории
системы и изменение которой при переходе
системы из одного состояния в другое
не зависит от того, каким образом было
произведено это изменение.

Внутренняя энергияхарактеризует
общий запас системы (все виды энергии
системы)

Энтропия
– есть мера неупорядоченности системы.
Энтпропия вводится как функция состояния,
изменение которой определяется отношением
количества теплоты, полученное или
отданное системой при t – T.

Энтальпией образования сложного
вещества из простых веществ называется
тепловой эффект реакции образования
данного вещества из простых веществ в
стандартных состояниях, отнесенный к
1 молю получающегося вещества

Энергия Гиббса – это величина,
показывающая изменение энергии в ходе
химической реакции.