Бинарные соли

Соли— это класс химических соединений,
состоящих из ионов металла и ионов
кислотного остатка.

Средние,
или нормальные, соли— это продукты
полного замещения атомов водорода в
кислоте на металл.

Именно с этими солями вы уже знакомы и
знаете их номенклатуру. Например:

Кислые
соли— это продукты неполного замещения
атомов водорода в кислоте на металл.

eToro - Popular Investor

К кислым солям относят, например, питьевую
соду, которая состоит из катиона металла
и кислотного однозарядного остатка
НСО3. Для кислой кальциевой соли формула
записывается так: Са(НСО3)2.

Названия этих солей складываются из
названий солей с прибавлением слова
гидро, например:

Na2С03
— карбонат натрия, СuSO4 — сульфат меди
(II) и т. д.

Диссоциируют
такие соли на катионы металла и анионы
кислотного остатка

Основные
соли— это продукты неполного замещения
гидроксогрупп в основании на кислотный
остаток.

Например, к таким солям относится
знаменитый малахит (СиОН)2 С03, о котором
вы читали в сказах И. Бажова. Он состоит
нз двух основных катионов СиОН и
двухзарядного аниона кислотного остатка
СО 2- 3.

Катион СuОН+ имеет заряд +1, поэтому в
молекуле два таких катиона и один
двухзарядный анион СО объединены в
электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же,
как и у нормальных солей, но с прибавлением
слова гидроксо-, например (СuОН)2 СО3 —
гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl2 —
гидроксохлорид алюминия. Подавляющее
большинство основных солей нерастворимы
или малорастворимы.

17. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Степени окисления элементов в них. Номенклатура бинарных соединений.

Бинарные
соединения
— это собирательная группа веществ,
которые имеют различное химическое
строение, но состоят из двух видов
атомов.

Названия
бинарных веществ, образуются добавлением
к названию более электроотрицательного
элемента суффикса
-ид.

1. Взаимодействие с водой
(гидролиз)

Многие бинарные соединения
гидролизуются водой, например гидриды
металлов, фосфин, аммиак или хлорид
алюминия. В результате взаимодействия
гидридов металлов, а также гидрида азота
и гидрида фосфора, с водой образуются
основания.

MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑

PH3+H2O⟶PH4(OH)PH3+H2O⟶PH4(OH)

Бинарные соединения,
представляющие собой соли бескислородных
кислот (сульфиды, галогениды переходных
металлов) также гидролизуются водой с
образованием нерастворимых оснований
или соответствующих слабых кислот:

AlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HClAlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HCl

Na2S+H2O⟶H2S↑+NaOHNa2S+H2O⟶H2S↑+NaOH

При взаимодействии с водой
газообразных гидридов более
электроотрицательных элементов
(HCL,H2SHCL,H2S) образуются соответствующие
кислоты – соляная, сероводородная.
бромоводородная.

2. Взаимодействие с кислородом
(окисление)

На воздухе горят, то есть
окисляются с выделением тепла, летучие
водородные соединения:

4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q

H2S+O2⟶SO2↑+H2O+QH2S+O2⟶SO2↑+H2O+Q

Галогеноводороды на воздухе
не горят, но могут окисляться кислородом
над катализатором:

4HCl+O2−→−−CuCl22H2O+2Cl2↑4HCl+O2→CuCl22H2O+2Cl2↑

Сульфиды переходных металлов,
представляющие собой соли сероводородной
кислоты, окисляются кислородом воздуха
при нагревании. Такая реакция (обжиг
пирита) лежит, например, в основе
производства стали и, одновременно,
синтеза серной кислоты:

2FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O32FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O3

Все указанные реакции
являются окислительно-восстановительными.

Бинарные соли – Видео